فيزيك يعني زندگي

با سلام خدمت بازدی کنندگان عزیز :

دوستانی که تمایل همکاری دارند اطلاع بدهند

 با تشکر پشتیبانی وب سایت 

 

فناوري نانو چيست؟ 

 با اینکه این روزها در اکثر مکان­ها و میان افراد علاقه­مند، فناوری نانو در معنای اولیه، یک اصطلاح و علم شناخته­شده است؛ اما بد نیست در ابتدای شروع این مبحث در این انجمن نیز نگاهی اجمالی به مفهوم و برخی کاربردهای آن داشته­باشیم: 

لطفا به ادامه مطلب مراجعه كنيد


ادامه مطلب
+ نوشته شده در  سه شنبه سیزدهم اردیبهشت 1390ساعت 11:10  توسط منصورحیدری  | 

عنوان آزمايش:تشخيص مقدارمقاومتها ....

هدف آزمايش:بررسي خواص مقاومتها

وسايل مورد نياز:

شش نوع مقاومت با رنگهاي متفاوت

باقیش درادامه مطلب


ادامه مطلب
+ نوشته شده در  سه شنبه سیزدهم اردیبهشت 1390ساعت 11:8  توسط منصورحیدری  | 

تعيين واندازه گيري نقطه ذوب

عنوان: تعيين دماي ذوب

هدف : اندازه گيري ثابتهاي فيزيكي و برخي روشهاي جداسازي، تخليص و شناسايي تركيبها

تئوری:

در اثر جذب انرژي، آرايش منظم ذرات در يك تركيب جامد و بلوري به آرايش نامنظم(حالت مايع) تبديل مي شود. اين عمل را ذوب مي گويند.


ادامه مطلب
+ نوشته شده در  سه شنبه سیزدهم اردیبهشت 1390ساعت 10:59  توسط منصورحیدری  | 

كوتاهترين راه رسیدن به ثروت آن است که قابلیت هایت را بشناسی و برآنها تکیه کنی.

کوتاه ترین راه برای جلوگیری از شکست احتمالی ، مشورت با کسانی است که قبلاً آن راه را رفته اند.

کوتاه ترین راه برای داشتن روانی سالم ، در نظر گرفتن زمانی برای خنده و شادی در هر روز است.

کوتاه ترین راه بری اینکه نخواهی چیزی را به خاطر بسپاري نگفتن دروغ است.

کوتاه ترین راه برای رسیدن به آرزوها ، واقع بین بودن است�

کوتاه ترین راه برای  غيبت نکردن آن است که عیوب خود را مثل عیب دیگران ، ببینی .

کوتاه ترین راه برای داشتن جسمی سالم ، اعتدال در خوردن است ، نه زیاد و نه کم.

کوتاه ترین راه برای یافتن یک دوست ، توجه به علایق طرف مقابل است.

کوتاه ترین راه مبارزه با ترس ، روبه رو شدن با آن ترس است.

کوتاه ترین راه عشق ورزیدن ، نگاهی است خالص و بی ریا توام با عشق.

کوتاه ترین راه برای رهایی از افسردگي ، فکر کردن به چیزهای خوب است.

کوتاه ترین راه برای رسیدن به ثبات ، آن است که بر آن چه ایمان داری پافشاری کنی ، حتی اگر یک لشکر مخالف داشته باشی.

کوتاه ترین راه برای رسیدن به تکامل ، انتقاد پذیریی است.

کوتاه ترین راه برای دروغ نگفتن ، شجاع بودن است.

کوتاه ترین راه برای آینده نگری ، قناعت است.

کوتاه ترین راه برای حسرت نخوردن ، آن است که همیشه در حال زندگی کنی.

کوتاه ترین راه برای حل یک مساله ، فهمیدن درست صورت مساله است.

کوتاه ترین راه برای رسیدن به آرامش ، آن است که کمتر به چیزهایی که نداری فکر کنی.

کوتاه ترین راه برای اثبات دوستی ات به یک دوست ، آن است که شنوده خوبی باشی.

کوتاه ترین راه برای فاش نساختن راز دیگران آن است که هرگز به رازشان گوش ندهی.

کوتاه ترین راه برای تحقیر نکردن دیگران این است که فقط چند لحظه خودت را جای آنها قرار دهی.

کوتاه ترین راه برای رسیدن به قدرت واقعی ، تقویت هر چه بیشتر منطق است.

کوتاه ترین راه مقابله با دشمنان آن است که هرگز خونسردی ات را از دست ندهی.

کوتاه ترین راه غلبه بر  مشكلات کوچک و ناچیز شمردن آنها است.

کوتاه ترین راه برای دانستن یک ارتباط سالم ، داشتن فکر و اندیشه سالم و قلب پاک است

 

 

+ نوشته شده در  سه شنبه سیزدهم اردیبهشت 1390ساعت 10:54  توسط منصورحیدری  | 

 

نحوه ي نوشتن گزارش كار شيمي

يادگیری نحوه نوشتن یک گزارش آزمایش کامل وارائه نتایح و تحلیل به شکل علمی و دقیق یکی از هدفهای این وبلاگ است. به این منظور و برای تحلیل داده ها، ارائه و ثبت نتایج بدست آمده از آزمایشها  لازم است.

یک گزارش آزمایش باید دارای بخشهای زیر باشد:

  • صفحه نخست شامل عنوان آزمایش، نام، نام خانوادگی و شماره دانشجویی آزمایشگر، تاریخ انجام آزمایش و گروه ثبت نامی
  • موضوع آزمایش
  • هدف از انجام آزمایش
  • مقدمه
  • تئوری
  • وسایل لازم برای انجام آزمایش
  • نحوه انجام آزمایش و نکاتی که باید در حین انجام آزمایش مورد توجه قرار گیرند
  • رسم نمودارها، تحلیل دقیق داده ها و تحلیل رفتار منحنی ها در نواحی مختلف
  • محاسبه مواردی که در دستور کار خواسته شده اند.
  • محاسبه خطاها (انحراف معیار میانگین) و دلایل بروز خطا
  • ارائه راهکارهای مناسب جهت بهبود شرایط آزمایش
  • پاسخ به سئوالات
  • جداول داده های ثبت شده

باید توجه داشت که تمامی واحدها بر حسب SI آورده شده و هر کمیتی با واحد مورد نظر آن ذکر شود. برای نوشتن گزارش باید ارقام بامعنی در محاسبات و ارائه نتایج مورد توجه قرار گیرد. برای رسم تمامی منحنیها باید از نرم افزارهای موجود مانند Excel، Origin و مانند آنها استفاده شود.


این وبلاگ برای بالا بردن سطح علمی دانشجویان شیمی طراحی گردیده است.
با ارائه نظرات ارزشمند خود ما را در ساخت وبلاگی بهتر یاری نمایید.
مدیر وبلاگ

+ نوشته شده در  سه شنبه سیزدهم اردیبهشت 1390ساعت 10:51  توسط منصورحیدری  | 

 


نحوه ي نوشتن گزارش كار شيمي

يادگیری نحوه نوشتن یک گزارش آزمایش کامل وارائه نتایح و تحلیل به شکل علمی و دقیق یکی از هدفهای این وبلاگ است. به این منظور و برای تحلیل داده ها، ارائه و ثبت نتایج بدست آمده از آزمایشها  لازم است.

یک گزارش آزمایش باید دارای بخشهای زیر باشد:

  • صفحه نخست شامل عنوان آزمایش، نام، نام خانوادگی و شماره دانشجویی آزمایشگر، تاریخ انجام آزمایش و گروه ثبت نامی
  • موضوع آزمایش
  • هدف از انجام آزمایش
  • مقدمه
  • تئوری
  • وسایل لازم برای انجام آزمایش
  • نحوه انجام آزمایش و نکاتی که باید در حین انجام آزمایش مورد توجه قرار گیرند
  • رسم نمودارها، تحلیل دقیق داده ها و تحلیل رفتار منحنی ها در نواحی مختلف
  • محاسبه مواردی که در دستور کار خواسته شده اند.
  • محاسبه خطاها (انحراف معیار میانگین) و دلایل بروز خطا
  • ارائه راهکارهای مناسب جهت بهبود شرایط آزمایش
  • پاسخ به سئوالات
  • جداول داده های ثبت شده

باید توجه داشت که تمامی واحدها بر حسب SI آورده شده و هر کمیتی با واحد مورد نظر آن ذکر شود. برای نوشتن گزارش باید ارقام بامعنی در محاسبات و ارائه نتایج مورد توجه قرار گیرد. برای رسم تمامی منحنیها باید از نرم افزارهای موجود مانند Excel، Origin و مانند آنها استفاده شود.


این وبلاگ برای بالا بردن سطح علمی دانشجویان شیمی طراحی گردیده است.
با ارائه نظرات ارزشمند خود ما را در ساخت وبلاگی بهتر یاری نمایید.
مدیر وبلاگ

+ نوشته شده در  سه شنبه سیزدهم اردیبهشت 1390ساعت 10:50  توسط منصورحیدری  | 

تيتراسيون اسيد وباز:

هدف آزمایش: آشنایی با روش های حجمی و روش های تیتر کردن و تیتر کردن اسید وباز 

تئوری آزمایش:

تیتراسیون

روشی که توسط آن ، محلولی با غلظت مشخص به محلولی دیگر اضافه می‌شود تا واكنش شيميايي بین دو ماده حل شده کامل گردد، تیتراسیون نامیده می‌شود.


ادامه مطلب
+ نوشته شده در  سه شنبه سیزدهم اردیبهشت 1390ساعت 10:49  توسط منصورحیدری  | 

عنوان آزمايش:تحقيق قانون اهم....

هدف آزمايش:بررسي قانون اهم

وسايل مورد نياز:

منبع تغذيه ي ولتاژمستقيم،آمپرمتر،يك مقاومت 1000اهمي وسيمهاي رابط

باقیش درادامه مطلب

 


ادامه مطلب
+ نوشته شده در  سه شنبه سیزدهم اردیبهشت 1390ساعت 10:44  توسط منصورحیدری  | 

نام درس:نقدوبررسي كتب دبيرستاني

مقدمه;

 تغييرات مداوم متون درسي كه موجب سردرگمي دانش آموزان ودشواري آموزش شده است، تنها اشكال متون درسي وتنها معضل نظام آموزشي مانيست. امامي توان از اين تغييرات كه بدون پشتوانه هاي علمي و تحقيقي صورت مي گيرد به عنوان بارزترين نشانه پريشاني ساختار آموزشي كشور ياد كرد.


ادامه مطلب
+ نوشته شده در  سه شنبه سیزدهم اردیبهشت 1390ساعت 10:31  توسط منصورحیدری  | 

تيتراسيون قليايي

تئوري آزمايش
تیتر کردن از روش‌های تجزیه حجمی است. در تجزیه حجمی ابتدا جسم را حل کرده و حجم معینی از محلول آن را با محلول دیگری که غلظت آن مشخص است که همان محلول استاندارد نامیده می‌شود، می‌سنجند. در تیتراسیون محلول استاندارد به‌طور آهسته از یک بورت به محلول حاوی حجم مشخص یا وزن مشخص از ماده حل شده اضافه می‌شود.

افزایش محلول استاندارد ، آنقدر ادامه می‌یابد تا مقدار آن از نظر اکی‌والان برابر مقدار جسم حل شده شود. نقطه اکی‌والان نقطه ای است که در آن ، مقدار محلول استاندارد افزوده شده از نظر شیمیایی برابر با مقدار حجم مورد نظر در محلول مجهول است. این نقطه را نقطه پایان عمل از نظر تئوری یا نقطه هم ارزی نیز می‌گویند.
روش تیتر کردن
در عمل تیتر کردن ، محلول استاندارد را از یک بورت به محلولی که باید غلظت آن اندازه گرفته می‌شود، می‌افزایند و این عمل تا وقتی ادامه دارد تا واکنش شیمیایی بین محلول استاندارد و تیتر شونده کامل شود. سپس با استفاده از حجم و غلظت محلول استاندارد و حجم محلول تیتر شونده ، غلظت محلول تیتر شونده را حساب می‌کنند.
یک مثال
نقطه اکی‌والان در عمل تیتر کردن NaCl با نقره تیترات وقتی مشخص می‌شود که برای هر وزن فرمولی -Cl در محیط یک وزن فرمول +Ag وارد محیط عمل شده باشد و یا در تیتر کردن ، سولفوریک اسید (H2SO4 ) با سدیم هیدروکسید ( NaOH ) نقطه اکی‌والان وقتی پدید می‌آید که دو وزن فرمولی اسید و دو وزن فرمولی باز وارد محیط عمل شوند.
تشخیص نقطه اکی‌والان
نقطه اکی‌والان در عمل بوسیله تغییر فیزیکی ( مثلا تغییر رنگ ) شناخته می‌شود. نقطه ای که این تغییر رنگ در آن روی می‌دهد، نقطه پایان تیتر کردن است. در تیتراسیون اسید و باز شناساگرها برای تعیین زمان حصول نقطه اکی‌والان بکار می‌روند. تغییر رنگ معرف ، نشانگر نقطه پایانی تیتراسیون می‌باشد.

بر حسب واکنش‌هایی که بین محلول تیتر شونده و استاندارد صورت می‌گیرد، تجزیه‌های حجمی (تیتراسیون) به دو دسته تقسیم می‌شوند:

انواع تیتر کردن
ا• روش‌هایی که بر اساس ترکیب یون‌ها هستند. یعنی تغییر ظرفیت در فعل و انفعالات مربوط به آن صورت نمی‌گیرد. این روش‌ها عبارت اند از:
1. واکنش‌های خنثی شدن یا واکنش‌های اسید و باز
2. واکنش‌های رسوبی
3. واکنش‌هایی که تولید ترکیبات کمپلکس می‌کنند.
• روشهایی که بر اساس انتقال الکترون هستند؛ مانند واکنش‌های اکسایش و کاهش
تیتر کردن واکنش های اسید و باز یا خنثی شدن
تیتر کردن ، عبارت است از تعیین مقدار اسید یا باز موجود در یک محلول که با افزایش تدریجی یک باز به غلظت مشخص یا بر عکس انجام می‌گیرد. موقعی که محلول یک باز دارای یونهای -OH است به محلول اسید اضافه کنیم، واکنش خنثی شدن انجام می‌شود
OH- + H3O+ -----> 2H2O

محاسبات
معمولا حجم مشخص (V) از محلول اسید با مولاریته مجهول (M) انتخاب کرده ، به‌کمک یک بورت مدرج به‌تدریج محلو ل یک باز به مولاریته مشخص (M) به آن اضافه می‌کنند. عمل خنثی شدن وقتی کامل است که مقدار اکی‌والان گرم های باز مصرفی برابر مقدار اکی‌والان گرم های اسید موجود در محلول شود.

برای این که عمل تیتراسیون بدقت انجام شود، باید عمل افزایش محلول باز درست موقعی متوقف گردد که تساوی فوق برقرار شود. روش معمول و همگانی برای تعیین پایان تیتراسیون استفاده از شناساگرهاست. دستگاه PH متر نیز برای محاسبات دقیق در تعیین نقطه اکی والان کاربرد دارد.

واکنش خنثی شدن
دید کلی
تیتراسیونهای خنثی‌شدن بطور گسترده در تعیین غلظت آنالیتهایی کاربرد دارند که یا اسید و یا باز هستند، یا با استفاده از روشهای مناسب به چنین گونه‌هایی تبدیل می‌شوند. آب ، حلال معمول برای تیتراسیون خنثی‌شدن است، زیرا بسادگی در دسترس و ارزان و غیرسمی است. پایین بودن ضریب انبساط دمایی آن یک خاصیت اضافی دیگر است.

ولی بعضی از آنالیتها در محیط آبی قابل تیتر کردن نیستند، زیرا انحلال‌پذیری آنها بسیار پایین است، یا چون قدرتهای اسیدی یا بازی آن چندان زیاد نیست که نقاط پایان رضایت بخشی را فراهم کنند. غلظت چنین موادی را اغلب می‌توان با تیتر کردن آنها در حلال دیگر به غیر از آب تعیین کرد.

مواد مورد نیاز:
سود، اسید کلریدریک ، معرف فنول فتالین
وسایل مورد نیاز:
بورت ،ارلن،بشر، پیپت،گیره و پایه ، قیف ، بالن حجم سنجی ml100 دو عدد،
شیشه ساعت ،میله همزن

محلول سازی( دستور کار) :
نکته: قبل از انجام آزمایش باید ظروف یکبار با آب و یک بار با آب مقطر شسته شوند سپس آنها را باید خشک کرد .
دستور کار:
مرحله 1 : ابتدا شیشه ساعت را روی ترازو گذاشته وزن شیشه ساعت را از وزن کل کم می کنیم سپس با قاشقک 4/0 گرم سود برداشته و داخل شیشه ساعت می ریزیم. سود درون شیشه ساعت را درون بشر ریخته سپس با پی ست، آب مقطر به آن اضافه می کنیم با میله همزن آن را به هم می زنیم تا سود، درون آب مقطر حل شود ، آن را درون بالن حجم سنجی ml100 ریخته و با اضافه کردن آب مقطر محلول قلیایی را به حجم می رسانیم.
مرحله 2 : مقداری آب مقطر در بالن حجم سنجی ml100 دیگری ریخته و با پیپت مدرج83/0 مول اسید کلریدریک به آن اضافه می کنیم، خوب به هم می زنیم سپس با ریختن آب مقطر محلول اسیدی را به حجم می رسانیم .
مرحله 3 :مقداری از محلول اسیدی را درون بورت ریخته ، کُرمی دهیم سپس ml10 از محلول اسیدی را درون بورت ریخته و هوا گیری می کنیم و با گیره و پایه ثابت نگه می داریم .
مرحله 4 : با پیپت مدرج ml10 محلول سود بدست آمده را درون بشر ریخته سپس دو قطره معرف فنول فتالین به آن اضافه می کنیم محلول درون بشر به رنگ بنفش در می آیدبشر را زیر بورت اسیدی گذاشته و شیر بورت را باز می کنیم و محلول درون بشر را مداوم به هم می زنیم هر وقت محلول درون بشر بی رنگ شد سریعاً شیر بورت را می بندیم . در این هنگام تیتراسیون انجام گرفته است.برای اطمینان از اعداد بدست آمده، این آزمایش را دو بار انجام می دهیم .

محاسبات :
Cc100محلول 1/0 مولار از HCl موجود در آزمایشگاه بسازید.

Cc100 محلول سود 1/0 بسازید .

نتایج آزمایش
با استفاده از رابطه فوق با داشتن حجم اسید ، حجم ومولاریته باز می‌توان مولاریته اسید را بدست آورد.
با معلوم بودن حجم باز ومولاریته و حجم اسید به‌راحتی می‌توان مولاریته باز را محاسبه کرد.
برای حجم از هر واحدی می‌توان استفاده کرد، مشروط بر اینکه هر دو حجم ( یعنی اسید V و باز V) دارای یک واحد باشند.

 

+ نوشته شده در  یکشنبه یازدهم اردیبهشت 1390ساعت 13:16  توسط منصورحیدری  | 

موضوع آزمايش:

تحقيق قانون هوك   

هدف:

تعيين ثابت فنر

مقدمه:

اگر فنري بانيروي مانندfكشيده شده و تغيير طولي برابر xدر آن ايجاد شود فنر نيز متقابلا به عامل تغيير طولش نيروي عكس وارد ميكند كه با فرمول زير بدست ميايدf=kx

كه بهkثابت فنر ميگويند و فرمول بالا به قانون هوك مشهور است در اين آزمايش وزنه اي به جرم معين را به انتهاي فنر آميزان ميكنيم.آنگاه باتوجه به فرمول وزن f=mgوmg=kxپس از اندازه گيري تغير طول فنر xو داشتن مقدار نيرو برحسب تغيير طول فنر ميتوان قانون هوك را تحقيق كرد.

نحوه آزمايش:

ابتدا دستگاه را اماده ميكنيم سپس يكي از فنر هارا به دستگاه اويزان ميكنيم وبعد ارتفاع اوليه را ثبت ميكنيم بعد از ان كفه معين را به فنر آويزان ميكنيم  آنگاه وزنه 100گرمي را ورداشته و روي كفه ميزاريم دراين هنگام ارتفاع ثانويه را ثبت ميكنيم در جدول بعد ارتفاع ثانويه را منهاي ارتفاع اوليه ميكنيم  تا طول بدست آيد درجدول مخصوص مينويسيم  بعد با فرمول

Mg=k∆xثابت فنر را بدست آورده ودر جدول قرار ميدهيم در مرحله دوم وزنه 200گرمي را در داخل كفه گذاشته و ارتفاع ثانويه را بدست مياوريم  و∆xرا حساب ميكنيم وبا فرمول گفته شده ثابت فنر را بدست مياوريم ودر جدول مينويسيم در مرحله سوم وچهارم وزنه هاي 300گرمي و400گرمي رادر كفه  قرار ميدهيم  وارتفاع ثانويه را ثبت ميكنيم و∆xراحساب كرده وبا فرمول Mg=k∆xثابت  فنر را در دو مرحله باقي

 ماده را حساب كرده ودر جدول قرار ميدهيم  بعد از انجام داد چهار مرحله با وزنه هاي 100و200و300و400گرمي ميانگين ثابت kهاي بدست آمده را بدست مياوريم و مينويسيم

 

   رديف

 

xاوليه

 

Xثانويه

 

∆x

 

mg

k

1

 

5/24

 

55

 

5/30

 

100

33/3

2

 

5/24

 

62

 

5/37

 

200

4/5

3

 

5/24

 

70

 

5/45

 

300

66/6

4

 

5/24

 

77

 

5/52

 

400

69/7

4k=3/33+5/4+6/66+7/69  →k=5/77           

فنر دوم:

در آزمايش دوم فنر دومي  را به دستگاه آويزان ميكنيم سپس كفه را به فنر وصل ميكنيم بعد ارتفاع اوليه را بدست مياوريم ومينويسيم در اين هنگام وزنه 200گرمي را به روي كفه ميزاريم  و ارتفاع ثانويه را ثبت ميكنيم ∆xرا حساب كرده ونوشته بعد با فرمول mg=k∆xثابت را بدست مياوريم ومينويسيم

200×10=(64-24/5)kk=5/12                                               

بهم بستن به صورت متوالي :

در ازمايش بعدي كه  به هم بستن فنرها بصورت متوالي  است فنر اول را به دستگاه وصل ميكنيم سپس فنر دوم را به سر فنر اولي وصل ميكنيم بعد كفه را به فنر آؤيزان ميكنيم  بعد ارتفاع اوليه را ثبت ميكنيم سپس وزنه 200گرمي را داخل كفه قرار ميديم  تا ارتفاع ثانويه را بدست آوريم  ∆xرا حساب كرده ودر فرمول قرار داده و ثابت فنر را بدست مياوريم.                  

33/3=200×10=(108-48)kk

دربهم بستن فنر ها به صورت متوالي ثابت كل فنرها شد 69/2

بهم بستن به صورت موازي:

حال آزمايش بهم بستن فنرها بصورت  موازي را انجام ميدهيم كه فنر اول را به دستگاه وصل كرده سپس فنر دومي را نيز به دستگاه وصل ميكنيم انتهاي هردو فنر را به واسطه

  يك چيز معين به هم وصل وبعد كفه را به آن چيز معين آويزان ميكنيم  و ارتفاع اوليه را ثبت كرده وزنه 200گرمي را به داخل كفه ميزاريم  تا رتفاع ثانويه را بدست آوريم ∆xرا حساب كرده  ودر فرمول قرار داده تا ثابت فنر بدست آيد

200×10=(60-24)kk=5/55

در بهم بستن فنر ها بصورت موازي ثابت كل شد 82/10

تعيين زمان تناوب فنرها :

ابتدا فنر را به دستگاه وصل كرده سپس كفه را به انتهاي ان آويزان ميكنيم دراين هنگام يك كرونومتر يا زمانسنج  ديجيتالي آماده ميكنيم  كه هم زمان با رهاكردن كف كفه  دكمه شروع كرونومتر را فشار ميدهيم و تعداد دفعات رفت وبرگشت كفه را ميشماريم تا حدود عدد 10 كه وقتي به 10 رسيد دكمه ايست كرونومتر را فشار ميدهيم تا زمان بايستد.زمان و تعداد رفت وبرگشت را مينويسيم  سپس با اسفاده از فرمول دوره تناوب را بدست مياوريم.

در فنر اول ميشود:T=8.4/10=./84

در فنر  دوم ميشود:T=7.64/10=./76

در حالت متوالي يك فنر ديگر را به انتهاي فنر اول وصل ميكنيم وبعد كفه را به آن وصل ميكنيم همزمان با رها كردن كفه دكمه شروع كرونومتر رافشار ميدهيم تعداد دفعات رفت و برگشت را مشماريم هنگامي كه به 10 رسيد دكمه ايست كرونومتر را ميزنيم تا زمان را بنويسيم وبا فرمول دوراين راهم بدست مياوريم :T=1/18

در حالت موازي دو فنررا به دستگاه وصل مكنيم و انتهاي اين دو فنررا به هم با وسيله معين وصل ميكنيم  وكفه را به وسيله معين آويزان ميكنيم همزمان با

رهاكردن كفه دكمه شروع كرونومتر را ميزنيم وتعداد دفعات رفت وبرگشت كفه را ميشموريم ودر10 دكمه ايست كرونومتر را فشار ميدهيم واز فرمول دوره اين هم بدست مياوريم :T=./59

كه درآخر دوره تناوب كل سري  متوالي  ميشود T=1/6

و دوره تناوب كل سري موازي ميشودT=./39

وسايل مورد نياز:

دستگاه مخصوص .دو فنر متفاوت. كفه.وزنه هاي متفاوت . كرونومتر .

+ نوشته شده در  یکشنبه یازدهم اردیبهشت 1390ساعت 13:12  توسط منصورحیدری  | 

**** به نام زيباترين زيباي عالم*****

 

موضوع ازمايش:

مطالعه اصطكاك روي سطوح افقي و شيب دار

 هدف :

تعيين  ضريب اصطكاك ايستائي و جنبشي ودر سطوح شيبدار

مقدمه:

براي حركت اجسام روي سطوح معمولي به نيرويي نياز است ودر صورتي كه اين نيرو كافي نباشد جسم حركت نميكند.در اين حالت نيروي كه از طرف سطح به جسم وارد ميشود (نه نيروي قائم بر سطح كه با Nنمايش ميدهند )نيروي است كه در مقابل حركت جسم مقاومت ميكند اين نيروي مقاوم را نيروي اصطكاك  ميگويند.

نحوه ازمايش:

ضريب اصطكاك ايستائي:

در ابتدا وسايل آزمايش رابطور كامل آماده ميكنيم وروي ميز آزمايش ميچينيم بعد دستگاه آزمايش را تنظيم ميكنيم .در مرحله بعد كفه را به سر تنابي كه به قلاب مكعبي كه روي شيشه دستگاه قرار گرفته ميبنديم  قلاب مكعبي را روي شيشه تنظيم ميكنيم طوري كه به ديواره شيشه بچسبد بعد وزنه هاي قلاب را مياوريم ودر داخل كفه قرار ميدهيم بعد ترازو را مياوريم و وزنه ها را اندازه ميكيريم كه ميشود 93پس از ان ابتدا وزنه 10گرمي را قرار ميدهيم اگر جعبه مكعبي شروع به حركت كرد نيروي Nميشود 10ولي اگر جسم حركت نكرد دوباره وزنه هاي ديگري را امتحان ميكنيم كه اگر با يكي از وزنه هاي آزمايش جعبه مكعبي شروع به حركت كردبطوري كه كمي اصطكاك داشته باشد يعني كمي حركت كند نه بيشتر از 5سانتي متردر اين هنگام  نيروي Nرا ثبت ميكنيم بعد با فرمول ضريب اصطكاك ايستائي را بدست مياوريم

  f=µN←20=93µ← 215/.= µ

 

ضريب اصطكاك جنبشي:

خوب در اين آزمايش دستگاه را آماده كرده وكفه ره به تناب ابريشمي كه به جعبه مكعبي متصل است متصل ميكنيم سپس دستگاه وارد كننده مخصوص ازمايش را به دستگاه شيشه اي متصل ميكنيم بعد وزنه 15گرمي را برداشته و داخل كفه قرار ميدهيم بطوري كه در هنگام گذاشتن وزنه داخل كفه دكمه ايجاد كننده ويبره را  فشار ميدهيم اگر جعبه مكعبي شروع به حركت كرد وهمچنان به حركت خود ادامه داد ميايم با وزنه كم تري انجام مييم اگر با اين هم حركت كرد اين وزن مورد نظر ماست  و اگر حركت نكرد وزنه بيشتري قرار ميدهيم در كفه تا جعبه مكعبي بعد ازوارد كردن ويبره به حركت خود ادامه دهد تاجائي كه بيفتد زمين  بعد با وزن بد ست آمده و نيرو ضريب اصطكاك جنبشي را بدست مياوريم ./236=µ

  مشاهده ميشود كه ضريب اصطكاك جنبشي از ايستائي بيشتر است

 

ضريب اصطكاك روي سطح شيب دار :

اصطكاك ايستائي :

بعداز اماده كردن وسايل.آمايش ابتدا كفه را به انتهاي نخ ابريشمي ميبنديم بعد جبعه مكعبي را تنظيم ميكنيم و سطح شيشه اي را آرام آرام بالا ميبريم  تا زماني كه جعبه مكعبي كمي شروع به حركت كرد بالابردن را متوقف ميكنيم در انتهاي سطح شيشه اي نگاه ميكنيم ببينيم چند درجه است و ثبت ميكنيم

 tan27=./5=µ

اصطكاك جنبشي :

دستگاه را آماده كرده سپس با بالابردن دستگاه همزمان ويبره ميزنيم تا شروع به حركت كند تا ديواره سطح شيشه اي  سپس بع از تمام شدن حركت ورسيدن با انتها درجه را ثبت ميكنيم كه ميشود

µ=tan24/5=./45

وسايل مورد نياز :

دستگاهي با سطح شيشه اي –نخ-كفه-جعبه مكعبي –ايجاد كننده ويبره –وزنه هاي متفاوت –نقاله درجه سنج-ترازو -

+ نوشته شده در  یکشنبه یازدهم اردیبهشت 1390ساعت 13:10  توسط منصورحیدری  | 

                                 * * به نام تك نوازنده گيتارعشق**

*موضوع ازمايش*

* بررسي قانون دوم نيوتون*

هدف:

* بررسي حركت با شتاب ثابت *

مقدمه:                                             

اگر برآيند نيروهاي وارده بر يك دستگاه صفر نباشد يعني نيروي خالصي بر دستگاه وارد شود.دستگاه حركتي شتابدار خواهد داشت.در اين حالت نيروي وارد بر دستگاه با شتاب حركت متناسب است وضريب تناسب برابر جرم دستگاه خواهد بود واگر شتاب دستگاه

 نيز ثابت باشد ميتوان از فرمول زير شتاب را حساب كردx=1/2att

با اندازه گيري زمان و مكان ميتوان مقادير شتاب وسرعت اوليه را به دست آورد .

شرح آزمايش:

ابتدا دستگاه را آماده ميكنيم سپس حسگري كه به ضربه حساس است را به دستگاه متصل ميكنيم پس از آن دستگاه زمانسنج را روشن وروي اماده به كار قرارميدهيم وفيش مخصوص از دستگاه زمانسنج به حسگر وصل ميكنيم و ارتفاع را در ابتدا روي 70سانتي متر تنظيم ميكنيم بعد ان را در جدول مينويسيم سپس دكمه شروع حركت را فشار ميدهيم در اين هنگام زمانسنج شروع به شمارش ميكند كه در انتهاي حركت با تمام شدن حركت زمانسنج متوقف ميشودما زمان رااز روي زمانسنج در داخل جدول نوشته وبعد با فرمول 2x=attشتاب را در مرحله اول بدست مياوريم ودرجدول مينويسيم اين اعمال را تا 4مرحله ديگر با شرط كم كردن ارتفاع در هر مرحله از آزمايش انجام ميديم وبا بدست اوردن زمان در هر مرحله از آزمايش شتاب را در هر مرحله با فرمول بيان شده بدست آورده ودر جدول قرار ميدهيم  ودر نتهاي ازمايش با فرمول m.g=a(2M+m)شتاب را بدست ميا وريم

 جرم سره=20وجرم فلز=75

a(2×75+20)=20×10a=1/17

رديف

X(cm)

t(s)

 

tt(s)

 

a(m/s)

 

1

70

11/1

 

232/1

 

31/1

 

2

60

03/1

 

060/1

 

13/1

 

3

50

94/0

 

883/0

 

13/1

 

4

40

84/0

 

705/0

 

13/1

 

5

30

72/0

 

518/0

 

15/1

 

 

وسايل مورد نياز:دستگاه آتود.زمانسنج ديجيتالي .خطكش.

+ نوشته شده در  یکشنبه یازدهم اردیبهشت 1390ساعت 13:8  توسط منصورحیدری  | 

*****به نام یگانه هستی*****

                                    

  عنوان آزمایش:

نقطه ذوب نفتالین

 و(اسيد اگزالين)

   هدف از آزمایش:

    تعیین دمای ذوب نفتالین

مقدمه:

اگر يك جسم جامد را در ظرفي گرم كنيم جنبش مولكول هاي آن تندتر مي شود، در نتيجه مولكول ها با يكديگر شديدتر برخورد مي كنند و از همه فاصله ي بيشتر پيدا مي كنند. زياد شدن فاصله ي مولكول ها از هم سبك مي شود كه ربايش بين آنها كمتر شود. حال اگر گرم كردن جسم را ادامه دهيم،‌فاصله ي مولكول ها از هم بيشتر و بيشتر و ربايش بين آنها كمتر و كمتر مي شود. تا جايي كه مولكول ها مي توانند آزادانه در ظرف به حركت درآيند و بدان ترتيب جامد به مايع تبديل مي شود. در اين حالت مي گوئيم جسم جامد ذوب شده است. به دمايي كه ماده ي جامد در آن ذوب مي شود نقطه ذوب مي گويند.

 

نقطه ذوب:

تركيبات جامد وبلوري در اثر دريافت انرژي ساختار شبكه اي خود را از دست ميدهند واز حالت منظم جامد به حالت نامنظم مايع تبديل ميشوند

تركيبات يوني ←نقاط ذوب بالاي دارند

تركيبات غير يوني←نقاط ذوب پائيني دارند

چگونگي شناختن پيونديوني از پيوند كوولاانسي:ما ميائيم تركيب را درآب قرارميدهيم اگر تركيب درآب حل شد پيوندبين عناصر پيوند يوني واگر حل نشد پيوند كوولانسي است مثل NaCl←m.p=801c

نقطه ذوب درجه حرارتی است که در آن درجه حرارت، ماده جامد به مایع تبدیل شود (درجه حرارتی كه در آن فشار بخار مایع با جامد برابر گردد). در تمام مدت ذوب درجه حرارت ثابت میماند و در این درجه حرارت دو فاز در حال تعادل هستند. وجود ناخالصی در یک ماده، نقطه ذوب آنرا پایین می آورد و مخلوط دو ماده، دارای نقطه ذوبی پایین تر از هر کدام از دو ماده اولیه است.

تعیین نقطه ذوب صحیح یک ترکیب آلی احتیاج به ماده کافی دارد تا با سرد و گرم کردنهای متناوب بتوان در بین فازهای مایع و جامد تعادل برقرار کرد و درجه حرارت آنرا اندازه گرفت. مقدار ماده ای که برای این عمل لازم است غالبا بیشتر از مقداری است که شیمیدان در دسترس دارد یکی از متداولترین روشها، استفاده از لوله نقطه ذوب است.

در اندازه گیری نقطه ذوب با لوله نقطه ذوب از گرم کن های گوناگونی استفاده میشود. این گرم کن ها از یک بشر ساده که محتوی مایعی با نقطه جوش بالاست و با شعله حرارت داده ميشود، نقطه ذوب دمایی است که جامد به مایع تبدیل و یا دمایی که در ان فشار بخار مایع و جامد برابرند .زمانیکه یک جامد در اثر حرارت ذوب میگردد با پدیدارشدن مایع بین مایع و جامد تعادل برقرار می گردد و ادامه گرما باعث تبدیل جامد به مایع می گردد.

 

 

 نفتالین:

نفتالین که به نام های «آلبوکربن»، «کافور قیر»، «قیر سفید» یا «نفتن» نیز گفته می شود؛ یک هیدروکربن جامد، سفید و آروماتیک است که به نمای گلوکه های کوچک به بازار می آیند نفتالین به تندی فرازش(تصعید) می یابد و بخاری بسیار آتش زا دارد.مولکول نفتالین از دو حلقهٔ جوش خورده ی بنزن ساخته شده است.آن از زغال سنگ به دست می آید و به فتالیک انیدرید برای ساخت پلاستیکها، رنگ‌ها و حل کنندهها به کار می رود. نفتالین برای گندزدایی و حشره کشی(بیشتر حل شده در متانول) کاربرد فراوانی دارد. نفتالین را برای جلوگیری از بید زدن پوشاک نیز به کار می برند.

وسايل و مواد آزمايش:

1-دماسنج

2- بشر

3- مایعی با نقطه جوش بالا (آب)

4- نخ

5- لوله نقط ذوب آزمايش

6- شعله

7- نفتالين

8- اسيد اگزالين

شرح آزمايش:

مقدار کمی از نمونه نفتالئين يا(اسيد اگزالين)را به صورت پودر در مياوريم ، یک لوله نقطه ذوب آزمايش را برداشته و به وسیله شعله یک طرف آنرا کاملا مسدود مينمائيم سپس قسمت باز لوله را به پودرنفتالئين كه سائيديم فروميكنيم تايك سانت پرشود. با برگرداندن لوله و با زدن سریع انتهای بسته لوله بر روی یک سطح محکم میتوان جسم جامد را به طرف انتهای بسته لوله هدایت کرد. نفتالئين باید در انتهای بسته لوله کاملا متراکم شود. بهترین راه انجام این کار آن است که در خاتمه لوله ذوب را از درون یک قطعه لوله شیشه ای بزرگتر که تقریبا به طول 60 سانتیمتر باشد، بر روی سطح محکمی رها کنید.نفتالئين باید به اندازه ای باشد که پس از عمل تراکم لوله ذوب را تا عمق 1 سانتي متر پر کند. این مقدار نباید بیشتر باشد.  لوله ذوب را به وسیله یک نخ به گرماسنج ميبنديم.

به طوري كه انتهاي لوله نقطه آزمايش و بخش جيوه اي دماسنج هم تراز شوند.   اكنون دماسنج و لوله نقطه ذوب آزمايش  را داخل آب داغ بشر بزرگ يا(حمام روغن) قرارميدهيم. بشررابه آهستگي روي  شعله (چراغ الكلي)قرارميدهيم تاگرم شود و دماي ابتدا و انتهاي ذوب شدن را از روي درجات دماسنج با دقت ميخوانيم و يادداشت ميكنيم   و ميانگين آن را محاسبه كرده كه همان نقطه ذوب نفتالين مي باشد بدست مي آيد.

محاسبات

78=  2 /79+ 77=  2/دماي ثانويه + دماي اوليه  =  دماي ذوب نفتالين

نتيجه گيري:

هر ماده دماي ذوب مربوط به خود را دارد كه براي محاسبه كليه نقاط ذوب تمام عناصر بايد ميانگين دماي اوليه وثانويه را محاسبه كرد تا درصد خطاي آزمايش به حداقل برسد.

عوامل خطا:

مقدار واقعي دماي ذوب نفتالين برابر با 2.80 بدست مي آيد . دليل اصلي تفاوت مقدار يافته شده در اين آزمايش و مقدار واقعي خطاهاي موجود در آزمايش است که شايد مهمترين خطا در اين آزمايش خطا در خواندن دماي نقطه تبلور است که بعلت رنگ بسيارملايم نفتالين متبلور شده مشکل است . خطاهاي آزمايشگرها و خطاهاي دستگاهها هم نقش مهمي در اين انحراف دارند بطور کلي خطاي اين آزمايش را مي توان اينگونه بدست آورد .از جمله عواملي که باعث اختلاف بين دماي ذوب محاسبه شده با آنچه درمنابع است اين است که درجه خلوص نفتالين ممکن است در آزمايشگاه کم است.دومين خطا در تشکيل فاز محلول کاملا شفاف يعني اينکه محلول را هم نزنيم. اگر لوله آزمايش را تکان ندهيم ممکن است محلول شفاف شود ولي هنوز ماده جامد در ته لوله موجود باشد.سومين خطا در تشخيص دقيق نقطه دماي ذوب ورسوب موجود در لوله ميباشد.

اما همين آزمايش را بطوري كه براي نفتالئين انجام داديم انجام ميديم كه به دليل بالابودن نقطه ذوب در داخل روغن دماي بيشتري بدست ميايددر حدود

 100-102=2ميشود كه كاملا اشتباه است .

+ نوشته شده در  یکشنبه یازدهم اردیبهشت 1390ساعت 13:3  توسط منصورحیدری  |